Kimya Mol Kavramı

08:34 Unknown

avogadro sayısı(6,02 x 10) kadar atom ya da molekül içeren maddeye 1 mol denir.Mol,hiçbir

zaman belli bir kütleyi ifade etmez

''Mol'' ismi,Alman kimyager Wilhelm Ostwald tarafından koyulmuştur

- 1 mol hidrojen (H) atomunun kütles =1g

-1 mol oksijen (o) atomunun kütlesi=16

- 1 mol su molekülünün kütlesi

Bir diğer ifade ile mol; 12 g C elementindeki atom sayısı kadar tanecik içeren sistemdir. 0 derece ortam sıcaklığı ve 1 Atmosfer basınç altında bir mol gaz 22,4 litre hacim kaplar.

$\begin{array}{lcl} n & : & \text{Mol sayısı} \\ N & : & \text{Tanecik sayısı} \\ N_a & : & \text{Avogadro sayısı} \\ m & : & \text{Kütle} \\ M_a & : & \text{Mol ağırlığı} \\ V & : & \text{Hacim} \end{array}$

olmak üzere aşağıdaki formüller ile mol hesaplanabilir:

$\begin{array}{l} n=\frac{N}{N_a} \\ \\ n=\frac{m}{M_a} \\ \\ n=\frac{V}{22,4} \end{array}$

Bir Tane Molekülün Kütlesi : Bir tek molekülün kütlesi molekül ağırlığının Avagadro sayısına bölümüyle bulunur .

1 tek molekülün kütlesi = MA/6,02.1023

Örnek : 1 tane H2O molekülü kaç gramdır ? (H=1 O=16)
1 tane H2O = 18/ 6.1023 = 3.10-23 gramdır.

Bir Tane Atomun Kütlesi : Atom ağırlığının Avagadro sayısına oranıdır.
Bir tek atomun kütlesi = A.A./ 6,02.1023

örnek : 1 tane C atomu kaç gramdır ? (C=12)
1 tane C atomu = 12/6.1023 = 2.10-23 gramdır.

N.Ş.A’ da Hacim : Bütün gazların bir molü N.Ş.A’da ( 0 0C ve 1 atmosfer de) 22,4 litredir.

MOL HESAPLAMA YÖNTEMLERİ

m: Verilen Litre Verilen tanecik Sayısı n: mol sayısı Ma=Molekül ağırlığı

Verilen ağırlık Verilen hacim verilen tanecik

n =------------------ =-----------------=------------------
Ma 22,4 6,0210-23

Örnek : 23 gram C2H5OH kaç moldür ? (C=12 O=16 H =1)

MA = 2.12 + 6.1 + 16.1= 46 gram/mol

n=23/46 = 0,5 mol

Örnek : N.Ş.A’da 2,8 litre olan CO2 gazı kaç mol ve kaç gramdır ?(C=12 O=16)

n=2,8/22,4 = 0,125 mol.

1 mol CO2 44 gram olduğuna göre 0,125 mol CO2 0,125.44= 5,5 gramdır.

22,4 litre = 1 mol : 11,2 litre= 0,5 mol : 5,6 litre = 0,25 mol : 2,8 Litre = 0,125 mol